Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
Саратовской области
«Вольский медицинский колледж им. З.И. Маресевой»
Методическое пособие
для выполнения контрольной работы по УД
Аналитическая химия
Специальность 33.02.01 Фармация
очно-заочная форма обучения
г. Вольск
2023 г.
Рассмотрено и утверждено на заседании ЦМК специальных дисциплин протокол №1 от
01сентября 2023 г.
Содержание:
1.
Пояснительная записка
2.
Тематический план и содержание учебной дисциплины
3.
Методические указания для выполнения контрольной работы
4.
Варианты контрольных работ
5.
Список рекомендуемой литературы
1.
Пояснительная записка
Уважаемые обучающиеся!
Вы начинаете изучение дисциплины «Аналитическая химия».
Аналитическая химия это раздел химической науки, разрабатывающий
на основе фундаментальных законов химии и физики, методы и приемы качественного и
количественного анализов, атомного, молекулярного, фазового состава вещества.
Это наука о принципах, методах и средствах определения состава вещества и в известной
мере - их химической структуры. Задачи аналитической химии: совершенствовать и
развивать существующие методы анализа; разрабатывать новые методы анализа для новых
веществ; внедрять экспресс-методы; обнаружение новых реактивов для более специфичных
и чувствительных реакций.
Современная аналитическая химия включает три раздела:
качественный анализ – определение (открытие)химических элементов, ионов, атомов,
молекул в анализируемом веществе; количественный анализ – это определение
количественного состава вещества, т.е установление количества химических элементов,
ионов, атомов в анализируемом веществе; инструментальные методы анализа – методы,
основанные на использовании зависимостей между измеряемыми физическими свойствами
веществ и их качественным и количественным составом.
В результате усвоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь:
- проводить качественный и количественный анализ химических веществ, в том числе
лекарственных средств;
- соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники
безопасности и противопожарной безопасности, порядок действия при чрезвычайных
ситуациях
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать:
- теоретические основы аналитической химии;
- методы качественного и количественного анализа неорганических и органических веществ,
в том числе физико-химические;
- требования по охране труда, меры пожарной безопасности, порядок действий при
чрезвычайных ситуациях
2.
Тематический план и содержание учебной дисциплины
Введение в аналитическую химию
Аналитическая химия, ее значение и задачи. Развитие аналитической химии, вклад русских ученых в
развитие аналитической химии. Связь аналитической химии с другими дисциплинами. Объекты
аналитического анализа. Методы химического анализа. Основные характеристики методов.
Требования, предъявляемые к анализу веществ. Современные достижения аналитической химии как
науки.
Растворы. Химическое равновесие. Закон действующих масс.
Кислотно-основное равновесие. Равновесие в гетерогенной системе раствор – осадок
Способы выражения состава раствора. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа
химического равновесия, способы ее выражения. Общие понятия о растворах. Слабые, сильные
электролиты.
Смещение
химического
равновесия.
Расчет
равновесных
концентраций.
Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный
показатели. Растворимость. Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок. Произведение
растворимости (ПР). Условия образования и растворения осадков. Дробное осаждение и разделение.
Равновесие в растворах кислот и оснований. Влияние pH раствора на диссоциацию кислот и
оснований. Факторы, влияющие на растворимость труднорастворимых электролитов.
Качественный анализ
Методы качественного анализа
Реакции, используемые в качественном анализе. Реакции разделения и обнаружения. Селективность и
специфичность аналитических реакций. Условия выполнения реакций. Чувствительность. Факторы,
влияющие на чувствительность. Реактивы: частные, специфические, групповые. Классификация ионов.
Кислотно-основная классификация. Методы качественного анализа. Дробный и систематический
анализ.
Катионы I аналитической группы. Катионы II аналитической группы
Катионы I аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катионов натрия, калия, аммония.
Реактивы. Условия осаждения ионов калия и натрия в зависимости от концентрации, реакции среды,
температуры. Применение их соединений в медицине.
Катионы II аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катионов серебра, свинца (II).
Групповой реактив. Его действие. Реактивы. Значение соединений катионов II группы в медицине.
Катионы III аналитической группы. Катионы IV аналитической группы
Катионы III аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катионов бария, кальция.
Групповой реактив. Его действие. Реактивы. Значение соединений катионов III группы в медицине.
Понятие о произведении растворимости. Условия осаждения и растворения малорастворимых
соединений в соответствии с величинами ПР.
Катионы IV аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катионов алюминия, цинка.
Значение и применение гидролиза и амфотерности при открытии и отделении катионов IV группы.
Групповой реактив. Его действие. Реактивы. Применение соединений в медицине.
Катионы V аналитической группы. Катионы VI аналитической группы
Катионы V аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катионов железа (II, III), магния.
Окислительно-восстановительные реакции и использование их при открытии и анализе катионов V
группы. Применение соединений катионов V аналитической группы в медицине.
Катионы VI аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катиона меди II. Реакции
комплексообразования. Использование их при открытии катионов VIгруппы. Групповой реактив. Его
действие. Применение соединений меди в медицине.
Анионы I- III аналитических групп
Общая характеристика анионов и их классификации. Анионы окислители, восстановители,
индифферентные.
Предварительные
испытания
на
присутствие
анионов-окислителей
и
восстановителей. Групповые реактивы на анионы и условия их применения: хлорид бария, нитрат
серебра.Качественные реакции на анионы I группы: сульфат-ион, сульфит-ион, тиосульфат-ион,
фосфат-ион, карбонат-ион, гидрокарбонат-ион, оксалат-ион, борат-ион. Групповой реактив.
Применение соединений в медицине.Качественные реакции на анионы II группы: хлорид-ион, бромид-
ион, иодид-ион. Групповой реактив. Применение в медицине.Качественные реакции на анионы III
группы: нитрат-ион, нитрит-ион. Групповой реактив. Применение в медицине. Анализ смеси анионов
трех аналитических групп.
Количественный анализ
Титриметрические методы анализа
Основные сведения о титриметрическом анализе, его особенности и преимущества. Требования к
реакциям. Точка эквивалентности и способы ее фиксации. Индикаторы. Классификация методов.
Способы выражения концентрации рабочего раствора. Растворы с молярной концентрацией
эквивалента, молярные растворы. Титр и титрованные растворы. Растворы с титром приготовленным и
титром установленным.
Исходные вещества. Требования к исходным веществам. Понятие о поправочном коэффициенте.
Стандарт-титр (фиксаналы). Прямое, обратное титрование и титрование заместителя. Вычисления в
титриметрическом методе. Измерительная посуда: мерные колбы, пипетки, бюретки и другие.
Методы кислотно-основного титрования
Основное уравнение метода. Рабочие растворы. Стандартные растворы. Индикаторы. Ацидиметрия и
алкалиметрия.Порядок и техника титрования. Расчеты. Использование метода при анализе
лекарственных веществ.
Методы окислительно-восстановительного титрования
Перманганатометрия. Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от реакции среды.
Вычисление эквивалента перманганата калия в зависимости от среды раствора. Приготовление
раствора перманганата калия. Исходные вещества в методе перманганатометрии. Приготовление
раствора щавелевой кислоты. Определение молярной концентрации эквивалента и титра раствора
перманганата калия по раствору щавелевой кислоты. Использование метода для анализа
лекарственных веществ.
Йодометрия. Химические реакции, лежащие в основе йодометрического метода. Приготовление
рабочих растворов йода и тиосульфата натрия, дихромата калия. Условия хранения рабочих растворов
в методе йодометрии. Крахмал как индикатор в йодометрии, его приготовление. Использование метода
йодометрии в анализе лекарственных веществ.
Метод нитритометрии. Рабочий раствор. Стандартный раствор. Фиксирование точки эквивалентности
с помощью внешнего и внутренних индикаторов. Условия титрования. Примеры нитритометрического
определения. Использование метода для анализа лекарственных веществ.
Метод броматометрии. Рабочий раствор. Стандартный раствор. Химические реакции, лежащие в
основе метода, применение метода. Условия титрования. Способы фиксации точки эквивалентности.
Использование метода для анализа лекарственных веществ.
Методы осаждения
Аргентометрия.
Вариант Мора – титрант, среда, индикатор, переход окраски, основное уравнение реакции, применение
в фармацевтическом анализе.
Вариант Фаянса – основное уравнение, условия титрования, использование адсорбционных
индикаторов: бромфенолового синего, эозината натрия для определения галогенидов, титрант, среда,
индикатор, уравнения реакции, определение точки эквивалентности.
Вариант Фольгарда – уравнение метода, условия титрования, индикатор. Тиоцианометрия – титрант,
среда, индикатор, переход окраски, основное уравнение реакции, применение в фармацевтическом
анализе.
Метод комплексонометрии
Общая характеристика метода комплексонометрии. Индикаторы. Титрование солей металлов.
Влияние кислотности растворов (рН). Буферные растворы. Использование метода при анализе
лекарственных веществ.
Инструментальные методы анализа
Классификация методов. Обзор оптических, хроматографических и электрохимических методов.
Рефрактометрия. Расчеты.
3.
Методические указания для выполнения контрольной работы
Для обучающихся на очно-заочном отделении по специальности 33.02.01 Фармация, по
учебной дисциплине Аналитическая химия предусмотрено выполнение контрольной работы.
Выполнению контрольной работы должно предшествовать полное усвоение курса по
темам, которые представлены в учебно-тематическом плане. Каждый обучающийся должен
выполнить один вариант контрольной работы.
Контрольная работа по каждому варианту состоит из двух частей: теоретической и
практической.
Теоретическая часть: дать полные ответы на 7 заданий
Практическая часть: решение тестов
Требования к оформлению контрольной работы:
1.Текст контрольной работы оформляется на бумаге стандартного формата А-4
(210х290 мм) в печатном (рукописном) виде.
2.Контрольная работа сдается в учебную часть, вложенная в файлы и папку.
3. В конце работы необходимо указать, какой литературой обучающийся пользовался при её
выполнении.
Работы выполненные не по своему варианту, проверяться не будут.
Работа сдается в учебную часть
_до 15.03.2024 года___________
Задания для выполнения контрольной работы
Обучающиеся, фамилии которых начинаются с букв:
Номер варианта
А, Н, Щ - выполняют
Вариант№1
Б, О, Э, М, Ч - выполняют
Вариант№2
В, П, Ю, Х - выполняют
Вариант№3
Г, Р, Я - выполняют
Вариант№4
Д, С, З, Ф - выполняют
Вариант№5
Е, Т, И, Л - выполняют
Вариант№6
Ж,У, К,Ц, Ш - выполняют
Вариант№7
Оформление титульного листа:
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
Саратовской области
«Вольский медицинский колледж им. З.И.Маресевой»
Контрольная работа по УД
Аналитическая химия
специальность 33.02.01 Фармация
Вариант № ____
Выполнил: обучающийся группы №___
Фамилия Имя Отчество
г.Вольск
2024г.
4.
Варианты контрольных работ
Теоретическая часть:
Вариант 1
Задание 1
Химическое равновесие. Кислотно-химическое равновесие.
Закон действующих масс. Константа химического равновесия, способы ее выражения.
Растворы. Расчет равновесных концентраций. Ионное произведение воды.
Водородный и гидроксильный показатели.
Задание 2
Катионы II аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катионов свинца (II).
Задание 3
Определение точной концентрации раствора гидроксида натрия.
Задание 4
Методы осаждения. Аргентометрия
-вариант Мора - титрант, среда, индикатор, переход окраски, основное уравнение реакции,
применение в фармацевтическом анализе;
-вариант Фаянса – основное уравнение, условия титрования, использование адсорбционных
индикаторов: бромфенолового синего, эозината натрия для определения галогенидов,
титрант, среда, индикатор, уравнения реакции, определение точки эквивалентности.
Задание 5
Методы осаждения. Приготовление стандартного раствора натрия хлорида. Определение
точной концентрации раствора нитрата серебра.
Задание 6
Качественные реакции на анионы I-III групп.
Задание 7
Какие препараты свинца используют в медицине?
Вариант 2
Задание 1
Катионы I аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катионов натрия,
Общая характеристика. Свойства катионов калия,
Общая характеристика. Свойства катионов калия аммония.
Задание 2
Анионы I- III аналитических групп. Анализ смеси анионов.
Общая характеристика анионов и их классификации. Анионы окислители, восстановители,
индифферентные.
Задание 3
Приготовление стандартного раствора тетрабората натрия. Установка титра
хлороводородной кислоты.
Задание 4
Методы осаждения. Аргентометрия
вариант Фольгарда –уравнение метода, условия титрования, индикатор.
Тиоцианометрия- титрант, среда, индикатор, переход окраски, основное уравнение реакции,
применение в фармацевтическом анализе;
Задание 5
Нитритометрия. Количественное определение стрептоцида.
Задание 6
Определение массовой доли пероксида водорода в растворе. Определение массовой доли
иода в растворе йода.
Задание 7
Какими методами проводят маскирование мешающих веществ?
Вариант 3
Задание 1
Применение в медицине соединений катионов.
Качественные реакции на катионы I группы.
Катионы II аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катионов серебра,
Задание 2
Групповой реактив и характерные реакции на анионы I группы: сульфат-ион, сульфит-ион,
тиосульфат-ион, фосфат-ион, хромат-ион, карбонат-ион, гидрокарбонат-ион, оксалат-ион,
борат-ион. Применение соединений в медицине.
Задание 3
Методы кислотно-основного титрования
Основное уравнение метода. Рабочие растворы. Стандартные растворы. Индикаторы.
Ацидиметрия и алкалиметрия. Порядок и техника титрования. Расчеты. Использование
метода при анализе лекарственных веществ.
Задание 4
Метод броматометрии. Рабочий раствор. Стандартный раствор. Химичес-кие реакции,
лежащие в основе метода, применение метода. Условия ТИТРОВАНИЯ.. Способы фиксации
точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе.
Задание 5
Броматометрия. Определение массовой доли резорцина.
Задание 6
Вычисления в титриметрическом методе. Измерительная посуда: мерные колбы, пипетки,
бюретки и другие.
Задание 7
Что лежит в основе осадочной хроматографии. Приведите примеры использования в
медицине?
Вариант 4
Задание 1
Групповой реактив на катионы II группы. Его действие. Реактивы. Значение соединений
катионов II группы в медицине. Качественные реакции на катионы II группы. Анализ смеси
катионов I, II групп
Задание 2
Групповой реактив и характерные реакции на анионы II группы: хлорид-ион, бромид-ион,
иодид-ион, тиоцианАт - ион. Применение в медицине.
Задание 3
Титриметрические методы анализа Исходные вещества. Требования к исходным веществам.
Понятие о поправочном коэффициенте. Стандарт-титр (фиксаналы). Прямое, обратное
титрование и титрование заместителя.
Задание 4
Приготовление раствора щавелевой кислоты. Определение молярной концентрации
эквивалента и титра раствора перманганата калия по раствору щавелевой кислоты. Роль
среды и температуры при этом. Использование метода для анализа лекарственных веществ.
Задание 5
Определение массовой доли пероксида водорода в растворе. Определение массовой доли
иода в растворе йода.
Задание 6
Нитритометрия. Количественное определение стрептоцида.
Задание 7
Какие соединеня называются комплексными ? Приведите примеры использования в
медицине.
Вариант 5
Задание 1
Свойства катионов. Общая характеристика. Групповой реактив. Его действие. Реактивы.
Значение соединений катионов III группы в медицине. Понятие о произведении
растворимости. (ПР)
Задание 2
Групповой реактив и характерные реакции на анионы III группы: нитрат-ион, нитрит-ион.
Применение в медицине. Анализ смеси анионов трех аналитических групп.
Задание 3
Определение массовой доли гидрокарбоната натрия,
Задание 4
Общая характеристика метода комплексонометрии. Индикаторы. Титрование солей
металлов. Влияние кислотности растворов (рН). Буферные растворы. Использование метода
при анализе лекарственных веществ.
Задание 5
Рефрактометрия.
Задание 6
Броматометрия. Определение массовой доли резорцина.
Задание 7
Какая связь называется донорно- акцепторной. Приведите примеры.
Вариант 6
Задание 1
Условия осаждения и растворения малорастворимых соединений в соответствии с
величинами ПР.
Свойства катионов алюминия, цинка. Общая характеристика. Значение и применение
гидролиза и амфотерности в открытии и отделении катионов IV группы.
Задание 2
Титриметрические методы анализа
Особенности и преимущества анализа. Требования к реакциям. Точка эквивалентности и
способы ее фиксации. Индикаторы. Классификация методов.
Задание 3
Определение массовой доли хлороводородной кислоты.
Задание 4
Перманганатометрия. Приготовление раствора перманганата калия. Исходные вещества в
методе перманганатометрии.
Задание 5
Электрохимические методы. Рефрактометрия.
Задание 6
Титриметрические методы анализа Способы выражения концентрации рабочего раствора
Растворы с молярной концентрацией эквивалента, молярные растворы. Титр и титрованные
растворы. Растворы с титром приготовленным и титром установленным.
Задание 7
Как из раствора мешающие ионы можно удалить ? Напишите примеры.
Вариант 7
Задание 1
Групповой реактив IV группы. Реактивы. Применение соединений в медицине.
Задание 2
Общая характеристика катионов V аналитической группы. Свойства. Применение
соединений катионов V аналитической группы в медицине.
Задание 3
Иодометрия. Химические реакции, лежащие в основе йодометрического метода.
Приготовление рабочих растворов йода и тиосульфата натрия, дихромата калия. Условия
хранения рабочих растворов в методе йодометрии. Крахмал как индикатор в йодометрии,
его приготовление. Использование метода йодометрии в анализе лекарственных веществ.
Задание 4
Метод нитритометрии. Рабочий раствор. Стандартный раствор. Фиксирование точки
эквивалентности с помощью внешнего и внутренних индикаторов. Условия титрования.
Примеры нитритометрического определения.
Задание 5
Хроматографические методы.
Задание 6
Методы окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия.
Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от реакции среды. Вычисление
эквивалента перманганата калия в зависимости от среды раствора.
Задание 7
Какие виды адсорбции существуют? Напишите.
Практическая часть: тестирование
ВАРИАНТЫ 1, 3
1. Сульфат-ион обнаруживают по реакции с:
а) раствором нитрата натрия в) раствором хлорамина
б) раствором нитрита натрия г) раствором хлорида бария
2. Реактив на карбонат ион по методике ГФ 14:
а) нитрат серебра в) известковая вода
б) хлорид бария г) насыщенный раствор сульфата магния
3. Реактив на тиосульфат-ион:
а) нитрат серебра
б) хлорид бария
в) оксалат аммония г) хлорид железа (Ш)
4. Борат-ион можно обнаружить:
а) йодокрахмальной бумагой в) раствором Несслера
б) куркумовой бумагой г) жидкостью Фелинга
5. Борноэтиловый эфир окрашивает пламя в цвет:
а) синий в) зеленый
б) желтый г) красный
6. Осадок иодида серебра:
а) белого цвета
б) желтого цвета
в) коричневого цвета
г) светло-желтого цвета
7. Бромид серебра растворяется в:
а) 10% растворе аммиака в) азотной кислоте
б) 25% растворе аммиака г) растворе гидроксида калия
8. Хлорид серебра с раствором аммиака образует комплекс:
а) [Ag(NH
3
)
2
]OH в) [Ag(NH
3
)
2
]Cl
б) [Ag(NH
3
)
2
]N0
3
г) все перечисленное верно
9. Окислитель в окислительно-восстановительной пробе на бромиды:
а) раствор нитрита натрия в) раствор перманганата калия
б) раствор хлорида железа (III) г) хлорамин с хлороводородной кислотой
10. Органический растворитель в окислительно-восстановительной пробе на бромиды:
а) эфир в) ацетон
б) спирт г) хлороформ
1I. Индикатор меркурометрического титрования:
а) бромфеноловый синий в) хромовый черный специальный
б) хромовый темно-синий г) дефенилкарбазон
12. Индикатор при титровании иодидов методом Фаянса:
1) хромат калия 2) бромфеноловый синий
3) эозинат натрия 4) бромтимоловый синий
13. Индикатор при титровании хлоридов методом Фаянса:
1) бромфеноловый синий 2) хромовый темно-синий
3) тнмолфталеин 4) метиловый красный
14. Титрование по методу Мора проводят в среде:
1) щелочной 2) уксуснокислой
3) нейтральной, слабощелочной 4) азотнокислой
15. Титрование по методу Фаянса проводят в среде:
1) азотнокислой 2) нейтральной
3) уксуснокислой 4) щелочной
16. При приготовлении раствора железоаммонийных квасцов добавляют:
1) спирт 2) щелочь
3) кислоту 4) хлороформ
17. К методам осаждения относится:
1) трилонометрия 2) алкалиметрия
3) аргентометрия 4) нитритометрия
18. При титровании йода раствором тиосульфата натрия окраска в точке
эквивалентности:
1) соломенно-желтая 2) синяя
3) бесцветная 4) все перечисленное верно
19. Нитритометрически определяют содержание всех лекарственных средств, кроме:
1) стрептоцида 2) новокаина
3) норсульфазола 4) натрия бензоата
20. Перманганатометрия проводится в среде:
1) уксуснокислой 2) азотнокислой
3) солянокислой 4) сернокислой
21. Метод перманганатометрии проводят при рН:
1) рН=7. 2) рН>7
3) рН=10 4) рН<7
22. Для определения точки эквивалентности применяют:
1) раствор исследуемого вещества 3) все перечисленное неверно
2) раствор титранта 4) индикатор
23. Методом алкалиметрии можно определить:
1) KCl 2) NaHCO
3
3) ZnSO
4
4) HCI
24. Среда более щелочная при рН равном:
1) 2 2) 6
3) 7 4) 12
25. Метиловый оранжевый в щелочной среде имеет окраску:
1) розовую 2) бесцветную
3) желтую 4) оранжевую
26. Установите, соответствие:
1) исходные вещества метода алкалиметрии А. H
2
Cr
2
O
4
Н
2
C
4
Н
4
О
4
2) рабочие вещества метода алкалиметрии Б. HCI, H
2
SO
4
3)
исходные вещества метода ацидеметрии В. КОН, NaOH
4) рабочие вещества метода ацидеметрии Г. Na
2
B
4
О
7
,Na
2
CО
3
27. Метод Фольгарда проводят в среде:
1) аммиачного буфера 2) сернокислой
3) азотнокислой 4) уксуснокислой
28. Методом Фольгарда (прямое титрован не) определяют содержание:
1) хлоридов, иодидов;
2) хлоридов, бромидов,
3) нодндов, бромидов 4) нитрата серебра;
29. Индикатор применяемый в нитритометрии:
1) эозинат натрия
2) хромовый темно-синий
3) фенолфталеин 4)тропеолин 00
30. Внешний индикатор нитритометрического метода:
1) тропеолин 00 3) йодкрахмальная бумага
2) нейтральный красный 4)тропеолин 00 и метиленовый синий
ВАРИАНТЫ 2,5
1. Реактив на катион калия
а) оксалат аммония в) гидрофосфат натрия
б) щавелевая кислота г) гексанитро-(Ш)-кобалътат натрия
2. Катион натрия окрашивает пламя в:
а) желтый цвет
б) фиолетовый цвет
в) кирпично-красный цвет
г) зеленый цвет
3. Катион калия окрашивает пламя в:
а) красный цвет
б) оранжевый цвет
в) фиолетовый цвет г) желтый цвет
4. Катион серебра можно обнаружить:
а) раствором FeCl
3
в) реакцией "серебряного зеркала"
б)
раствором нитрата натрия г) раствором сульфата меди
5. Допишите уравнение реакции:
Ag
+
+ Сl
-
→
6. Реактивом на Hg
2+
является:
а) раствор хлорида железа (Ш) в) раствор нитрата натрии
б) раствор калия иодида г) раствор перманганата калия
7. Катион Pb
2+
образует с иодидом калия осадок:
а) белый в) желтый
б)
красный г) зеленый
8. Реактив на катион кальция:
а) гидрофосфат натрия в) оксалат аммония
б) роданид аммония г) хлорид бария
9. Катион кальция окрашивает пламя в:
а) желтый цвет
б) кирпично-красный цвет
в)
фиолетовый цвет г) синий цвет
10. Среда более кислая при рН равном:
1) 3 2)1 3) 5 4) 7
11. Метиловый оранжевый в кислой среде имеет окраску:
1) розовую 3) желтую
2) бесцветную 4) оранжевую
12.
Нитритометрический метод проводят в присутствии кислоты:
1) хлороводородной 3) азотной
2) серной 4) уксусной
13. Окислительно-восстановительным методом является метод:
1) Мора 3) йодометрия
2) меркурометрия 4) трилонометрия
14. Титрант - это раствор:
1) реагента с точной концентрацией 3) стандартного вещества
2) исследуемого вещества 4) все перечисленное верно
15. Индикатор при титровании хлоридов методом Фаянса
1) хромовый темно-синий 2) бромфеноловый синий
3) тимолфталеин
4) метиловый красный
16. Установите, соответствие:
1.) исходные вешества метода А. Н
2
С
2
О
4
х Н
2
О
перманганатометрни Б КМnО
4
2) рабочие вещества метода В. Na
2
С
2
О
4
перманганатометрни Г. (NH
4
)
2
С
2
О
4
I7. Титрование по методу Мора проводят в среде:
1) щелочной 2) уксуснокислой
3) азотнокислой 4) нейтральной, слабощелочной
18. При приготовлении растворов используют растворители:
Установите соответствие:
1) йод кристаллический А. хлороформ
2) натрия тиосульфат Б. насыщенный раствор калия йодида
В вода
Г. вода свежепрокипяченая
19. Методом нейтрализации можно определить содержание всех лекарственных средств,
кроме:
1) хлороводорода
2) натрия гидрокарбоната
3) натрия бромида 4) натрия салицилат
20. Допишите уравнение, укажите эффект реакции:
Вa
2+
+ SО
4
2-
→
21. Установите соответствие:
группа катионов групповой реактив
1) 2 группа A NaOH
2) 3 группа Б NH
3
3) 4 группа В HCl
4) 6 группа Г H
2
SO
4
22. Реактив на катион цинка:
а) гексацианоферрат (Ш
) калия в) гидрофосфат натрия
б) гексацианоферрат (II) калия г) оксалат аммония
23. При прокаливании соли алюминия с Со(NOз)
2
образуется алюминат кобальта:
а) белый в) синий
б) желтый г) красный
24. Реактив на катион Fe
2+
:
а) гексацианоферрат (Ш
) калия в) спирт этиловый
б)
гексацианоферрат (II) калия г) роданид аммония
25. Реактив на катион магния:
а) гексацианоферрат (Ш) калия в) оксалат аммония
б) гексацианоферрат (II) калия г) гидрофосфат натрия, раствор аммиака, хлорид
аммония
26. Реактив на катион железа (III)
а) Nа
4
SCN в) K
3
[Fe(CN)
6
]
б) Na
2
HP0
4
г) С
2
Н
5
ОН
27. Реактив на катион Hg
2+
а) нитрат серебра в) иодид калия
б) хлороводородная кислота г) раствор формалина
28. Соли Сu
2+
окрашивают пламя в цвет:
а) желтый в) красный
б) зеленый г) фиолетовый
29. Групповой реактив I группы анионов:
a) AgN0
3
+ HNO
3
в) отсутствует
б) ВаС1
2
+ НО г) NaOH
ВАРИАНТЫ 4, 7
1. Йод окрашивает хлороформ в:
а) желтый цвет
б) оранжевый цвет
в) красно-фиолетовый цвет г) синий цвет
2. Групповой реактив на галогениды (С
-
, Вг
-
, J
-
):
а) раствор хлорида железа (Ш) в) раствор нитрита натрия
б) раствор перманганата калия г) раствор нитрата серебра
3. Нитрат-ион можно обнаружить:
а) серной кислотой разведенной в) хлоридом железа (Ш)
б) дифениламином г) хлоридом бария
4. Реактив на катион магния:
а) гексацианоферрат (Ш) калия в) оксалат аммония
б) гексацианоферрат (II) калия г) гидрофосфат натрия, раствор аммиака, хлорид
аммония
5. Реактив на карбонат ион по методике ГФ X:
а) нитрат серебра в) известковая вода
б) хлорид бария г) насыщенный раствор сульфата магния
6. Реактив на катион магния:
а) гексацианоферрат (Ш) калия в) оксалат аммония
б) гексацианоферрат (II) калия г) гидрофосфат натрия, раствор аммиака, хлорид
аммония
7. Реактив на катион железа (III)
а) Nа
4
SCN в) K
3
[Fe(CN)
6
]
б) Na
2
HP0
4
г) С
2
Н
5
ОН
8. Катион кальция окрашивает пламя в:
а) желтый цвет
б) кирпично-красный цвет
в)
фиолетовый цвет
г) синий цвет
9. Реактив на катион калия
а) оксалат аммония в) гидрофосфат натрия
б) щавелевая кислота г) гексанитро-(Ш)-кобалътат натрия
10. Катион кальция окрашивает пламя в:
а) желтый цвет
б) кирпично-красный цвет
в)
фиолетовый цвет
г) синий цвет
11 Окислительно-восстановительным методом является метод:
1) Мора 3) йодометрня
2) меркурометрия 4) трилонометрня
12. Установи re соответствие:
1) исходные вещества метода алкалиметрии А. H
2
Cr
2
O
4
Н
2
C
4
Н
4
О
4
2) рабочие вещества метода алкалиметрии Б. HCI, H
2
SO
4
3)
исходные вещества метода ацидеметрии В. КОН, NaOH
4) рабочие вещества метода ацидеметрии Г. Na
2
B
4
О
7
,Na
2
CО
3
13. Установите соответствие:
1) исходные вещества метода перманганатометрии A. H
2
C
2
О
4
хН
2
О
2) рабочие вещества метода перманганатометрии Б. КMnО
4
B.Na
2
C
4
О
4
Г. (NH4)
2
C
2
О
4
14. Методом нейтрализации можно определить содержание всех лекарственных средств,
кроме:
I) хлороводорода
2) натрия гндрокарбоната
3) натрия сапицилата
4) натрия бромида
15. К кислотно-основным индикаторам относятся все, кроме:
1) фенолфталеина
2) метилового оранжевого
3) метилового красного
4) хромового темно-синего
16. Метиловый оранжевый в щелочной среде имеет окраску:
1) розовую 3) оранжевую
2) бесцветную 4) желтую
17. Метиловый оранжевый в кислой среде имеет окраску:
1) бесцветную 3) желтую
2) розовую 4) оранжевую
18. Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свою окраску на:
1) желтую 3) синюю
2) оранжевую 4) малиновую (розовую)
19. Среда более щелочная при рН равном:
1)2 3) 12
2) 6 4) 7
20. Среда более кислая при рН равном:
1)1 3) 5
2) 3 4) 7
21. Методом комплексонометрии можно определить содержание вех лекарственных средств,
кроме:
1) сульфата цинка 2) сульфата магния
3) хлорида калия 4) хлорида кальция
22. К адсорбционным индикаторам относятся:
1) фенолфталеин 2) метиловый оранжевый
3) хромат кадия 4) эозинат натрия
23. Меркурометрическое титрование проводят в среде:
1) азотнокислой 2) сернокислой
3) уксуснокислой 4) нейтральной
24. К методам осаждения относится:
1) трилонометрия 2) алкалиметрия
3) нитритометрия 4) аргентометрия
25. Методом перманганатометрии можно определить:
1) NaNО2 3) Н
2
О
2
2) HNO
3
4) К2Сг2 О7
26. Нитритометрическн определяют содержание всех лекарственных средств, кроме:
1) стрептоцида 2) новокаина
3) натрия бензоата 4) норсульфазола
27. Индикатор меркурометрического титрования:
1) бромфеноловый синий 3) дифенилкарбазон
2) хромовый темно-синий 4) хромовый черный специальный
28. При приготовлении раствора железоаммони иных квасцов добавляют:
1) спирт 3) хлороформ
2)
щелочь 4) кислоту
29. Индикатор комплексонометрического метода:
1) тропеолин 00 2) нейтральный красный
3) хромовый темно-синий 4) бромфеноловый синий
ВАРИАНТЫ 6
1. Методом крмплексонометрии можно определить содержание вех лекарственных
средств, кроме:
1) сульфата цинка
2) сульфата магния
3) хлорида кальция 4) хлорида калия
2. К металлоиндикаторам относятся:
1) хромат калия
2) хромовый темно-синий
3) дифенмлкарбазон 4) железо-аммонийные квасцы
3. Индикатор комплексонометрнчесшо метода:
1) тропеолин 00
2) нейтральный красный
3) бромфеноловый синий 4) хромовый темно-синий
4. Комплексонометрическое титрование проводят в среде:
1) нейтральной 2) уксусной
3) азотной 4) аммиачного буфера
5. К адсорбционным индикаторам относятся:
1) фенолфталеин
2) метиловый оранжевый
3) эозинат натрия 4) хромат калия
6. Методом Фольгарда (прямое титрование) определяют содержание:
1) хлоридов, йодидов
2) хлоридов, бромидов;
3) нитрата серебра; 4) иодидов, бромидов
7. Титрант прямого титрования метода Фольгарда:
1) раствор нитрата ртути (II) 3) раствор роданида аммония
2) раствор нитрата серебра 4) раствор нитрата ртути (I)
8. Индикатор метода Фольгарда:
1) хромат калия
2) железо-аммонийные квасцы
3) эозинат натрия 4) дифенилкарбазон
9. Меркурометрнческое титрование проводят в среде:
1) сернокислой 2) азотнокислой
3) уксуснокислой 4) нейтральной
I0. Метод Фольгарда проводят в среде:
1) аммиачного буфера
2) сернокислой
3) уксуснокислой 4) азотнокислой
11. Метод перманганатометрии проводят при рН:
1) рН=7 2) рН>7 3) рН<7 4)рН=10
12. При приготовлении растворов используют растворители:
Установите соответствие:
1) йод кристаллический А. хлороформ
2) натрия тиосульфат Б. насыщенный раствор калия йодида
В. вода
Г. вода свежепрокипяченая
13. Методом алкалиметрии можно определить:
1) KCI 2)NaHCO
3
3)HC1 4)ZnSO
4
14. Методом перманганатометрии можно определить:
HNО3 2)NaNO2 3) К2Сг2 О7 4)Н2О2
15. Для определения точки эквивалентности применяют:
1) раствор исследуемого вещества
2) раствор титранта
3) индикатор 4) все перечисленное неверно
16. Титрант - это раствор:
1) исследуемого вещества 3) стандартного вещества
2) реагента с тонной концентрацией 4) все перечисленное верно
17. Напишите формулу расчета % концентрации в рефрактометрии........
18. Внешний индикатор нитритометрического метода:
1) тропеолин 00 3) тропеолин 00 и метилеиовый синий
2) нейтральный красный 4) йодкрахмальная бумага
19. Нитритометрическмй метод проводят в присутствии кислоты:
1) серной 2) хлороводородной 3) азотной . 4) уксусной
20. Индикатор применяемый в нитритометрии:
1) эозинат натрия 2) хромовый темно-синий
3) тропеолин 00 4) фенолфталеин
21. Перманганатометрия проводится в среде:
1) уксуснокислой 2) азотнокислой 3)сернокислой 4)солянокислой
22. К кислотно-основным индикаторам относятся все, кроме:
1) фенолфталеина
2) метилового оранжевого
3) хромового темно-синего 4) метилового красного
23. Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свою окраску на:
1) желтую 2) оранжевую 3) малиновую (розовую) 4) синюю
24. Индикатор при титровании иодидов методом Фаянса:
1) хромат калия
2) бромфеиоловый синий
3) бромтимоловый синий
4) эозинат натрия
25.Титрование по методу Фаянса проводят в среде:
1) азотнокислой 2) нейтральной 3) щелочной 4) уксуснокислой
26. При титровании йода раствором тиосульфата натрия окраска в точке
эквивалентности:
1) соломенно-желтая
2) синяя
3) все перечисленное верно 4) бесцветная
27. Титрант прямого титрования метода Фольгарда:
1) раствор нитрата ртути (II) 3) раствор нитрата ртути (I)
2) раствор нитрата серебра 4) раствор роданида аммония
28. К металлоиндикаторам относятся:
1) хромовый темно-синий
2) хромат калия
3) дифенилкарбазон 4) железо-аммонийные квасцы
29. Комплексонометрическое титрование проводят в среде:
1) нейтральной 2) уксусной 3) аммиачного буфера 4) азотной
30. Индикатор метода Фольгарда: 1) железо-аммонийные квасцы 2) хромат калия
3) эозимат натрия 4) дифенилкарбазон
Информационное обеспечение обучения:
1.
Саенко О.Е. Аналитическая химия: учебник для СПО.– Ростов н/Д: Феникс,
2017 г.– 287 стр.
2. Аналитическая химия: учебник для студ. учреждений средн. проф. образования/Ю.М.
Глубоков, В.А. Головачева, Ю.А. Ефимова и др.;под ред. А.А. Ищенко.– 6-е изд., стер. – М.:
Изд. центр «Академия», 2010.– 320с.
3. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия: учебник [Текст] / Ю. Я. Харитонов. –Москва:
ГЭОТАР-Медиа, 2021. – 320 с.
4. Никитина Н
.Г. Аналитическая химия: учебник и практикум для среднего
профессионального образования / Н. Г. Никитина, А. Г. Борисов, Т. И. Хаханина; под
редакцией Н. Г. Никитиной. – 4-е изд., перераб. и доп. – Москва: Издательство Юрайт, 2020.
–394с.
5. Глубоков Ю.М. Аналитическая химия: учебник для студ. учреждений сред.проф.
образования / Ю.М. Глубоков, В.А. Головачева, Ю.А. Ефимова и др., под. Ред. А.А. Ищенко.
– 12 изд. – Москва: Академия, 2017. – 464с.
6. Вершинин В. И. Аналитическая химия: учебник для вузов [Текст] / В. И. Вершинин, И.
В. Власова, И. А. Никифорова. – 4-е изд., стер. – Санкт-Петербург: Лань, 2022. – 428 с.
7. ЭБС ЛАНЬ